化 学 试 题
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，
考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16
Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Mg)=24 Ar(Al)=27 Ar(Zn)＝65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案
前的序号按对应的题号填涂在答题卡上） 1．在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是 A．屠呦呦 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．张青莲 2．我国于1965年第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 3．化学是一门研究“变化的学问”，生活中充满着变化，下列“变”中涉及化学变化的是 A．玉石“变”印章 B．树根“变”根雕 C．葡萄“变”美酒 D．玩具机器人“变”形 4．分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是 A．O3、SO2、CO2是空气污染物 B．酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物 C．甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体 D．Ag、Hg、I是金属元素 5．下列化学用语书写正确的是 A．铝元素：Al B．干冰：H2O C．氢氧根离子：OH D．氯化银：AgCl2 6．高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．下列有关材料的说法错误的是 A．蚕丝属于合成纤维 B．保鲜膜属于塑料 C．不锈钢属于金属材料 D．玻璃钢属于复合材料 8．科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是
A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取 B．稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌 C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热
D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞 9．利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
A． B． D．
实验器材（省略夹持装置） 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 相应实验 提纯含少量泥沙的NaCl 用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠 对 NaCl溶液蒸发浓缩 用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液 C． 烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 化学试卷 第 1 页 （共 6 页）
10．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有
70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有 CO2 等。下列说法错误的是 A．“人造空气”比空气中的氮气含量高 B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
11．“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是
C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是 A．从类别上看：环己胺属于有机化合物 B．从性质上看：环己胺可以与碱反应
C．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36∶7 D．从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成 12．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量：C．金属活动性顺序：O Al Si
由多到少 Fe Al Cu
由强到弱 B．金属材料的熔点：D．氯元素质量分数：汞 伍德合金 铜
由高到低 NaCl NaClO NaClO3
由高到低 13．化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是 A．红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病 B．将煤块粉碎后再燃烧，其主要目的是减少有害气体的排放 C．聚氯乙烯薄膜可用于包装食物，废弃塑料随意丢弃会造成白色污染 D．天然气的主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄或橙色时，需将灶具的空气进风口调大 14．小轩做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧
匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与结论不正确的是 A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度 B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性 C．在②中有刺激性气味气体产生，说明发生了化学变化 D．在③中观察到微弱的淡蓝色火焰，并有大量白烟
15．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A．微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的 B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁 C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 D．结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同
16．如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某
液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确是
选项 A． B． 物质X 水 水 纵坐标y 溶液的质量 溶液的pH 溶质的质量
C． 氢氧化钠溶液
D． 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素质量 化学试卷 第 2 页 （共 6 页）
17．河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离
子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是 A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl- C．Na+、SO42-、CO32- D．H+、SO42-、CO32-
溶解度/g 18．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 55 B B．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等 C．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
t1 t2 温度/℃ D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同 0 19．图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物
四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应（图中用“﹣”或“︵”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行）。下列说法不正确的是 A．D可能是Ca(OH)2 B．上述反应中涉及了四种基本反应类型 C．B与C发生反应的实验现象是有白色沉淀生成 D．E转化为F发生反应的化学方程式可以是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
20．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化
钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A．生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g C．所得溶液中溶质的质量为14.2g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括3小题，共19分）
21．（4分）化学使世界变得更加绚丽多彩。从以下不同物质中选择合适的物质（填序号）： ．．
A．天然气； B．烧碱； C．小苏打； D．熟石灰； E．硝酸钾
⑴ 常用于家庭燃料的是 ▲ ； ⑵ 用于改良酸性土壤的是 ▲ ； ⑶ 发酵粉的主要成分之一是 ▲ ； ⑷ 可以用来做复合肥的是 ▲ 。 22．（5分）物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空：
⑴ 含碳量：生铁 ▲ 钢；
⑵ 质子数：氧原子 ▲ 氧离子；
⑶ amL酒精与bmL水混合后的体积为cmL，则c ▲ a+b； ⑷ xg镁与yg氧气充分反应，得到zg氧化镁，则x+y ▲ z。 ⑸ 相对分子质量：油脂 ▲ 淀粉
23．（10分）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
⑴ 化学实验的设计首先考虑实验目的，其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。
A
B 化学试卷 第 3 页 （共 6 页）
C ① 上述实验A可以与B归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B实验便利性
是指 ▲ ，b仪器的名称 ▲ ，A实验中涉及反应的化学方程式是 ▲ 。
② C实验装置制氢气，足量锌粒与 98g 质量分数为 10%的稀硫酸反应，最多生成氢气
的质量是多少?
⑵ 通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：CaO+H2O＝Ca(OH)2或CO2+H2O＝H2CO3等。按照此规律：
① 氢氧化钾可以由水与 ▲ （填化学式）反应得到。
② 写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式 ▲ 。
三、（本题包括2小题，共13分）
24．（5分）已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。
碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，分解的化学方程式为 ▲ 。 为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，下列方案可行的是 ▲ 。
A B C D
为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用右图所示装置，瓶中的
液体是 ▲ ，将图中的装置如何改进才能达到实验目的 （在图中画出来）。
25．（8分）某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究，请你参与。
探究一：探究氢氧化钠是否变质
取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因 ▲ 。 探究二：氢氧化钠的变质程度
【作出猜想】猜想一：样品部分变质；猜想二：样品完全变质。 【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。 ⑴ 定性方案设计，请你将该实验设计补充完整
实验操作 实验现象 实验结论 猜想一正确 ▲ ▲ ⑵ 定量方案设计：先准确称取10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g，再把120g稀盐酸平均分成6等份依次加入锥形瓶中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 锥形瓶及所盛物质总质量/g 1 60 2 80 3 99.6 4 118.7 5 137.8 6 157.8 【实验结论】根据上述实验数据，判断猜想一正确，判断理由是 ▲ 。 【反思交流】第3次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有 ▲ 样品中氢氧化钠的
质量分数为 ▲ 。
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四、（本题包括3小题，共22分）
26．（5 分）工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫
酸锌及有关金属，设计如下部分流程。
ZnSO4晶体
⑴ 步骤 I 中操作名称是 ▲ 。
⑵ 固体 A 的成分是 ▲ ；步骤 II 中滤液 C 内所含溶质有 ▲ 。 ⑶ 写出步骤 III 中生成铁的化学方程式是 ▲ 。
27．（7 分）研究主题：水溶液中复分解反应的实质 资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的
导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ⑴ 方案一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。 ① 写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式 ▲ 。 ② 甲曲线M点时混合液体呈 ▲ 色； ③ 通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 ▲ （填
序号）。
﹣﹣
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H2O，Ba2+和SO42结合成BaSO4 B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
⑵ 方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。 ① 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 ▲ （填序号）。 A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
② N点时，溶液中含有的离子是 ▲ （填离子符号）。
③ 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，
结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 ▲ （填“增大”或“减小”）。 28．（10分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O)，假
设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。 查阅资料：1、Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
2、Al(OH)3能溶于NaOH溶液 ，生成可溶于水的NaAlO2。
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图1 图2
【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图1。
⑴ 铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D 中盛放的药品应选择：C ▲ 、D ▲ 。（填序号） ．． ①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
⑵ 实验开始前关闭弹簧夹 ▲ （填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是 ▲ 。
⑶ 一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是 ▲ 。
【实验二】另取m g该药片，加入100 g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图2。
⑷ 图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有 ▲ 。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al(OH)3的质量是 ▲ g，x＝ ▲ g。
⑸ 试确定铝碳酸镁的化学式为 ▲ 。
五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）
29．（6分）家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
⑴ 土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是 ▲ 。 ⑵ 新鲜蔬菜瓜果中富含 ▲ ，可以有效防止坏血病。 ⑶ 洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 ▲ 功能。
⑷ 鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。去除胆汁酸的方法1：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物质的溶解性与 ▲ 有关；方法2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用HL表示胆汁酸，写出反应方程式 ▲ 。
30．（6分）水是宝贵的资源，与人类的生产、生活密切相关，也与动植物的生长密切相关。
⑴ 水的组成：电解水产生的正负极气体的体积比是 ▲ 。
⑵ 水的作用：①营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用，下列少量物质分别放入水中，不能形成溶液的是 ▲ 。A．食盐 B．蛋白质粉 C．植物油 D．蔗糖 ②植物根系吸收的水主要用于光合作用，方程式为 ▲ 。
⑶ 水的净化：天然水中含有许多杂质，经过①加明矾吸附沉降，②过滤，③活性炭层吸附，④消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是 ▲ ，生活中常采用 ▲ 的方法降低水的硬度。
化学试卷 第 6 页 （共 6 页）
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